화학 결합
이온·공유·금속·분자 구조

이온 결합은 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하는 형태예요. ① 형성: 금속 (전자 잃음·양이온) + 비금속 (전자 얻음·음이온). 예: Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl. ② 옥텟 규칙: 양쪽 모두 비활성 기체 배치 만족 (Na⁺ = Ne 배치·Cl⁻ = Ar 배치). ③ 이온성 화합물 특징: 고체 결정 구조·높은 녹는점·물에 잘 녹음·고체 상태 전기 X·액체·수용액 상태 전기 O. ④ 빈출 예시: NaCl·MgO·CaF₂·Al₂O₃·NH₄Cl. ⑤ 격자 에너지: 이온 결합 세기 측정. 이온 전하 ⬆️·이온 거리 ⬇️ → 격자 에너지 ⬆️ → 녹는점 ⬆️. 빈출 함정: 다원자 이온 (NH₄⁺·SO₄²⁻) 포함된 이온성 화합물·결정 구조 (NaCl·CsCl 구조) 시각화. 1:1 과외에서 이온식·결정 구조 학습이 답이에요.

공유 결합은 두 비금속 원자가 전자를 공유하는 결합이에요. ① 형성: 두 비금속 원자가 옥텟 규칙 만족하도록 전자 공유. 예: H₂ (H·H)·O₂ (O::O·이중)·N₂ (N:::N·삼중). ② Lewis 구조 작성: 모든 원자의 최외각 전자 표시 + 공유 전자쌍 (선)·비공유 전자쌍 (점). ③ 결합 차수: 단일 (1쌍·길이 ⬆️·세기 ⬇️)·이중 (2쌍)·삼중 (3쌍·길이 ⬇️·세기 ⬆️). ④ 극성 (전기음성도 차이): 무극성 공유 결합 (차이 0·H₂·O₂)·극성 공유 결합 (차이 0~1.7·HCl·H₂O)·이온 결합 (차이 > 1.7·NaCl). ⑤ 공유 결합 화합물 특징: 분자성 (낮은 녹는점)·물에 잘 녹지 않음 (극성 분자는 예외). 빈출 함정: 옥텟 예외 (BF₃·NO·NO₂·SF₆)·다중 결합의 전자 수 계산. 1:1 첨삭이 답이에요.

금속 결합은 금속 양이온과 자유 전자가 정전기적 인력으로 결합하는 형태예요. ① 형성: 금속 원자가 최외각 전자를 자유 전자로 내놓음. 양이온 (고정) + 자유 전자 (이동) = 금속. ② 자유 전자의 특성: 전체 금속에 퍼져 이동 가능. ③ 금속 성질 설명: (1) 전기 전도성 (자유 전자 이동)·(2) 열 전도성 (자유 전자 충돌)·(3) 광택 (자유 전자가 빛 반사)·(4) 연성·전성 (양이온 배열 미끄러져도 자유 전자가 결합 유지)·(5) 높은 녹는점·끓는점 (전이금속·텅스텐). ④ 합금: 두 종류 이상의 금속 (또는 금속 + 비금속) 혼합. 청동 (Cu + Sn)·황동 (Cu + Zn)·스테인리스 (Fe + Cr + Ni). 빈출 함정: 수은 (Hg)는 상온 액체·갈륨 (Ga) 30°C 녹음 (예외). 1:1 과외에서 금속 성질 + 자유 전자 시각화가 답이에요.

분자 구조는 화학Ⅰ 변별 영역이에요. ① VSEPR 이론 (전자쌍 반발): 중심 원자 주위 전자쌍이 가능한 멀리 떨어지는 구조. 2쌍 = 직선형 (180°)·3쌍 = 평면 삼각형 (120°)·4쌍 = 정사면체 (109.5°)·5쌍 = 삼각 쌍뿔 (90°·120°)·6쌍 = 정팔면체 (90°). ② 빈출 분자 구조: CO₂ (직선형)·BF₃ (평면 삼각형)·CH₄ (정사면체)·NH₃ (삼각 피라미드·비공유 1쌍)·H₂O (굽은형·비공유 2쌍). ③ 혼성 오비탈: sp (직선·BeF₂)·sp² (평면 삼각형·BF₃·C=C)·sp³ (정사면체·CH₄·NH₃·H₂O). ④ 극성 분자 vs 무극성 분자: 분자 모양 + 결합 극성 종합 판단. CO₂ (직선·극성 결합 상쇄·무극성)·H₂O (굽은형·상쇄 X·극성)·BF₃ (평면·상쇄·무극성)·NH₃ (삼각 피라미드·상쇄 X·극성). 빈출 함정: 비공유 전자쌍 때문에 분자 모양 변화 (NH₃·H₂O)·CO₂ vs H₂O의 극성 차이. 1:1 첨삭 필수예요.