원자·분자 구조
전자 배치·주기율·이온

원자는 양성자 (+)·중성자 (0)·전자 (-)로 구성된 화학의 기본 단위예요. ① 원자번호 = 양성자 수 (원소 정체성 결정). ② 질량수 = 양성자 + 중성자 수. ③ 전자 수 = 양성자 수 (중성 원자일 때). ④ 동위원소: 양성자 수 같고 중성자 수 다른 원자 (¹²C·¹³C·¹⁴C). 평균 원자량은 동위원소 비율의 가중평균. 예: 염소 (Cl) 평균 35.5는 ³⁵Cl 75% + ³⁷Cl 25% 가중평균이에요. 빈출 함정: 질량수 ≠ 원자량 (질량수는 정수·원자량은 가중평균)·동위원소는 화학적 성질 동일·물리적 성질 (질량) 다름. 1:1 과외에서 동위원소 계산 문제 정복 추천이에요.

전자 배치는 화학의 가장 큰 난관이에요. 시각화 + 규칙 이해가 답입니다. ① 오비탈: 전자가 존재할 확률이 큰 공간. s (구형·1개)·p (아령형·3개·px·py·pz)·d (5개)·f (7개). ② 쌓음 원리: 에너지 낮은 오비탈부터 채움 (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d 순서). ③ 훈트 규칙: 같은 에너지 오비탈에는 전자가 먼저 한 개씩 채워진 후 짝지음 (p 오비탈 3개에 전자 3개는 ↑ ↑ ↑·4개는 ↑↓ ↑ ↑). ④ 파울리 배타: 한 오비탈에 전자 최대 2개·스핀 반대. 예: 산소 (O·전자 8개) = 1s² 2s² 2p⁴ (2p에 ↑↓ ↑ ↑). 빈출 함정: 4s가 3d보다 먼저 채워짐·전이금속의 비정상 배치 (Cr·Cu). 1:1 첨삭 필수예요.

주기율표는 단순 암기 X. 주기성 패턴 이해가 1등급의 비밀이에요. ① 주기 (가로 7개): 전자껍질 수와 동일. ② 족 (세로 18개): 최외각 전자 수 동일 → 화학적 성질 비슷. 1족 = 알칼리 금속·2족 = 알칼리 토금속·17족 = 할로젠·18족 = 비활성 기체. ③ 이온화 에너지: 원자에서 전자 1개 떼는 에너지. 같은 주기에서 → 오른쪽으로 갈수록 ⬆️·같은 족에서 → 아래로 갈수록 ⬇️. ④ 전기음성도 (전자 끌어당기는 힘): 같은 주기 오른쪽 ⬆️·같은 족 아래 ⬇️. F (불소)가 최대 (4.0). ⑤ 원자 반지름: 같은 주기 오른쪽 ⬇️·같은 족 아래 ⬆️. 빈출 함정: 비활성 기체 이온화 에너지 최대·2족 → 13족에서 이온화 에너지 ⬇️ (예외). 1:1 과외에서 주기성 패턴 학습 추천이에요.

이온은 원자가 전자를 잃거나 얻어 형성되는 입자예요. ① 양이온 (Cation·+): 금속 원자가 전자 잃음. Na → Na⁺ + e⁻. ② 음이온 (Anion·-): 비금속 원자가 전자 얻음. Cl + e⁻ → Cl⁻. ③ 이온 형성 경향: 옥텟 규칙 (최외각 8개 = 비활성 기체 배치) 만족하도록. 1족 → +1·2족 → +2·13족 → +3·15족 → -3·16족 → -2·17족 → -1. ④ 다원자 이온: NH₄⁺ (암모늄)·OH⁻ (수산화)·NO₃⁻ (질산)·SO₄²⁻ (황산)·CO₃²⁻ (탄산). 시험 단골 출제이니 암기 필수. ⑤ 이온식 작성: 양이온 + 음이온 → 전하 합 = 0이 되도록. CaCl₂ (Ca²⁺ + 2Cl⁻)·Al₂O₃ (2Al³⁺ + 3O²⁻). 빈출 함정: 옥텟 예외 (수소는 2개로 만족·전이금속). 1:1 과외에서 이온식 작성 첨삭 추천이에요.